高一化学题!`

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/25 14:23:42
1 将7.8g过氧化钠投入100g10%的苛性钠溶液中充分反应.求:
(1)所得溶液的质量分数
(2)向该溶液中通过一定量二氧化碳,然后小心蒸干,所得固体冷却干燥,称重为28.5g,通过计算推出该固体物体的组成和质量.

2 加热一定量的小苏打充分反应后,称量剩余物A发现比原来少了3.1g.若加热同质量的小苏打及一定量的Na2CO3.xH2O的混合物,充分反应后,称量剩余物B,发现比原来减少12.1g.又知剩余物的质量比是B:A=2:1.求x的值.

1(1)16.9%
由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 可以知道加入7.8g的过氧化钠，生成了1.6g氧气，跟8g苛性钠，那么总的质量就增加了6.2g，质量分数＝（100gx10％＋8g）/（100g＋6.2g）＝0.1694＝16.9％
（2）里面有9.5g碳酸氢钠，19g碳酸钠
写出化学方程式，可以得出全部反应生成碳酸氢钠为37.8g，全部生成碳酸钠为28.5g，那么可以列式子，得出碳酸氢钠跟碳酸钠质量之比为1：2，那么可以得出2种物质的质量.

2.由第一个条件可以得出NaHCO3的质量为8.4g，那么由B:A=2:1可以得出B的质量为10.6g，那么有Na2CO3.xH2O加热减小的质量为12.1－3.1＝9g，加热后剩余的质量为10.6-5.3＝5.3g，那么列化学方程式
Na2CO3.xH2O=Na2CO3+xH2O,可以得出X＝10